Compressores são máquinas que, na pressão atmosférica local, captam o ar, comprimindo-o até atingir a pressão de trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão atmosférica normal é de 1 atm. Em equipamentos pneumáticos, a 27°c, a pressão mais utilizada é a de 8 atm. Nessas condições, e considerando o oxigênio o2 como um gás ideal, calcule a massa aproximada de o2, em gramas, contida num compressor de volume igual a 9 litros. Dados: r = 0,082 atm. L/mol. K ; massa molar o2 = 32g/mol
Soluções para a tarefa
Através dos cálculos realizados, concluímos que a massa aproximada de Oxigênio contida no compressor é igual a 92,8 gramas.
Equação de Clapeyron
Para resolver a nossa questão, sabendo que o Oxigênio O₂ como um gás ideal iremos utilizar a equação de Clapeyron. Que é dada da seguinte forma:
P · V = n · R · T
Onde:
P = Pressão ( em atm ) ;
V = Volume ( em Litros ) ;
n = Número de mols ;
R = Constante universal ( 0,082 atm · L/mol · K ) ;
T = Temperatura ( em Kelvins ).
Lembrando que o número de mols é dado pela razão da massa pela massa molar. Com isso, temos que:
P · V = ( m(O₂) / MM(O₂) ) · R · T
8 · 9 = ( m(O₂) / 32 ) · 0,082 · 300
72 = ( m(O₂) / 32 ) · 24,6
2,9 = m(O₂) / 32
m(O₂) = 2,9 · 32
∴ m(O₂) ≅ 92,8 g
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