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Primeiramente, vale lembrar que no estado fundamental/estacionário, o número de prótons iguala-se ao número de elétrons.
E, o número atômico (Z) corresponde ao número de prótons.
Vamos lá então..
1) Ca: Z=20, A= 40, p=20
Agora, usa-se a fórmula: A= Z + n, sendo “n” o número de nêutrons:
40= 20 + n ➡️ n= 20
E para o número de elétrons:
Sabe-se que o número de elétrons é igual o número de prótons. Contudo, o cálcio perdeu 2 elétrons (em razão do “+2” determinado na parte direita superior do átomo)
Ou seja: ė= 20 - 2= 18
Portanto:
Ca: Z=20, A= 40, n=20, p=20, e=18
Em diante, farei direto:
F: Z=9, A= 19, n=10, p=9, e=9
19= 9 + n ➡️ n= 10
Br: Z=83, A= 209, n=126, p=83, e=86
209= 83 + n ➡️ n=126
Obs: Nesse caso, o átomo ganhou 3 elétrons ( -3 ). Então, fica:
ė= 83 + 3= 86
Li: Z=3, A= 7, n=4, p=3, e=3
7= 3+n ➡️ n= 4
Kr: Z=36, A= 84, n=48, p=36, e=36
84= 36+n ➡️ n= 48
É isso. Espero ter ajudado ;)
E, o número atômico (Z) corresponde ao número de prótons.
Vamos lá então..
1) Ca: Z=20, A= 40, p=20
Agora, usa-se a fórmula: A= Z + n, sendo “n” o número de nêutrons:
40= 20 + n ➡️ n= 20
E para o número de elétrons:
Sabe-se que o número de elétrons é igual o número de prótons. Contudo, o cálcio perdeu 2 elétrons (em razão do “+2” determinado na parte direita superior do átomo)
Ou seja: ė= 20 - 2= 18
Portanto:
Ca: Z=20, A= 40, n=20, p=20, e=18
Em diante, farei direto:
F: Z=9, A= 19, n=10, p=9, e=9
19= 9 + n ➡️ n= 10
Br: Z=83, A= 209, n=126, p=83, e=86
209= 83 + n ➡️ n=126
Obs: Nesse caso, o átomo ganhou 3 elétrons ( -3 ). Então, fica:
ė= 83 + 3= 86
Li: Z=3, A= 7, n=4, p=3, e=3
7= 3+n ➡️ n= 4
Kr: Z=36, A= 84, n=48, p=36, e=36
84= 36+n ➡️ n= 48
É isso. Espero ter ajudado ;)
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