Question

como se mede a velocidade média de uma reação química? Apresente um exemplo.



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Answer 1

Resposta:

EXEMPLO:

(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:

a) 6 mols por minuto

b) 12 mols por minuto.

c) 18 mols por minuto.

d) 24 mols por minuto.

e) 36 mols por minuto.

Resposta

Letra c). A equação balanceada que represneta o processo descrito é:

N2 + 3H2 → 2NH3

Para determinar a velocidade do H2, é necessário antes calcular a velocidade do N2, já que o execício forneceu dados sobre ele. Dividindo o número de mols (12 mols) pelo tempo (2 minutos → 120 segundos), temos:

vN2 = 12

2

vN2 = 6 mols por minuto.

Por fim, basta multiplicar a velocidade do nitrogênio encontrada por 3, já que a proporção estequiométrica entre nitrogênio e hidrogênio na equação é de 1 para 3, ou seja, a velocidade do hidrogênio é o triplo da velocidade do nitrogênio.

vH2 = vN2.3

vH2 = 6.3

vH2 = 18 mols por minuto

( eu achei essa conta como exemplo, mas a fórmula dela é diferente ,mas acho que não tem problema)

Answer 2

Resposta:

Lembre que velocidade média é a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo em que isso ocorre;

Aplicar:

Vm= Quantidade consumida (produzida) ÷ intervalo de tempo

Exemplo:

(UNEB-BA) A  amônia  é  produzida  industrialmente  a  partir  do  gás  nitrogênio  (N₂)  e  do  gás  hidrogênio  (H₂), segundo a equação:

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌2 NH₃(g)

Dado: massa molar do H₂= 2,0 g*mol-1

Numa  determinada  experiência,  a  velocidade  média  de  consumo  de  gás  hidrogênio  foi  de  120  gramas  por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de:

a) 10

b) 20

c) 40

d) 50

e) 60

$\frac{120g(H_{2}) }{1min} * \frac{1mol(H_{2}) }{2g(H_{2} ) } *\frac{2mol(NH_{3} )}{3mol(H_{2} )} = 40mol(NH_{3} )/min$

Alternativa C