Question

Como se fazem essas ligações?
Ionicas:
KCl
NaOH
MgF2
MgO
CaBr2
CaF2
Ca3N2
MgCl2
Covalentes:
NH3
CH4
PH3
H2S
CO2

Answer 1

A primeira é fofa:

O potássio (K) é da 1A, logo tem 1 elétron na última camada. Como todo átomo quer "copiar" os gases nobres, ele vai estar doido pra poder perder esse elétron. Já o cloro (Cl) pertence à 7A, logo tem sete elétrons na última camada. Pra ele, é bem mais fácil ganhar um elétron e ficar com oito do que perder todos os sete que ele tem. Logo nós temos um átomo querendo perder um elétron e outro querendo ganhar. Eles vão se ligar: O K vira K+ (positivo por perder um elétron) e o Cl vira Cl- (negativo por ganhar um elétron), formando o [K+][Cl-], K-  -  -Cl, com a linha tracejada espaçada sendo a ligação iônica.

O próximo já é um pouco mais complicado. Entre o oxigênio (O) e o hidrogênio (H) existe uma ligação covalente, porém, como o oxigênio é da 6A, ele precisa de elétrons pra se estabilizar e o hidrogênio, coitado, só tem 1. Por isso, a hidroxila (OH-), fica negativa. Mas não está tudo perdido! o sódio (Na) é um metal alcalino, família 1A, portanto ele adora perder um elétron. O oxigênio precisava de 2, mas o hidrogênio só compartilhou um com ele, então o sódio vai dar o elétron que ele tem a mais pra estabilizar o oxigênio. Assim a ligação vai ficar dessa forma:

Na+ -  -  - (O ---- H)-, em que a linha tracejada espaçada é uma ligação iônica e a linha tracejada sem espaço é uma ligação covalente.

No MgF2, é um caso como o primeiro. o Magnésio é da 2A, precisa perder 2. O flúor é da 7A, precisa perder 1. Como 1 flúor só não basta pro magnésio, ele se liga a 2.

F-  -  -  - Mg2+ -  -  - F-

Agora, se um flúor não bastava porque ele só precisava perder 1, o oxigênio precisa perder 2, então temos:

Mg2+ -  -  - O2-

O cálcio, assim como seu primo magnésio, é da 2A, logo, quer muito perder seus 2 elétrons. O bromo, assim como seus primos cloro e flúor, é da 7A, quer ganhar logo um elétron

Br-  -  -  - Ca2+ -  -  - Br-

No CaF2, a ideia é igual à de cima.

F-  -  -  - Ca2+ -  -  - F-

Mas, quando o cálcio encontra o nitrogênio, as coisas mudam. O nitrogênio é da 5A, por isso quer 3 elétrons. Agora não é o cálcio que não se satisfaz só com um parceiro, mas sim o Nitrogênio, que vai precisar de mais de um cálcio. Sendo assim, teremos: Ca 2+ e N 3-. Uma dica: sempre inverta os números dos átomos quando for fazer a fórmula molecular. Se o Ca é 2+, vamos precisar de 2 nitrogênios, assim como se o N é 3-, vamos precisar de 3 cálcios.

Com o MgCl2, a ideia é igual à do CaF2 e do CaBr2

Agora com as ligações covalentes. Se antes, os átomos doavam seus eletróns, ficando todos felizes para sempre, com a covalente é diferente. A ligação iônica é aquele namoro muito natural em que os dois simplesmente tem muita química, mas a ligação covalente é aquele namoro em que o casal não fazem muito o tipo do outro, mas, por amor, fazem dar certo. Isso acontece porque na iônica, um átomo queria perder e o outro queria ganhar, então não tinha briga. Já na covalente, os dois átomos querem ganhar, então o que eles fazem? Eles compartilham!

Já vimos que o nitrogênio é da 5A, tem 5 elétrons na última camada e, por isso, quer ganhar 3 elétrons. O hidrogênio, por sua vez, só tem um elétronzinho, e é tão humilde que nem pede 8, pra ele 2 está ótimo.

Sendo assim, o nitrogênio vai compartilhar os elétrons dele com cada um dos hidrogênios, que também vão dividir seus únicos eletronzinhos com seu novo amigo.

H----N----H

      ⇵

      H

Repare que os hidrogênios não fazem ligações entre si aqui, somente com o nitrogênio!

Com o metano (CH4), é a mesma história

     H      

     ⇵

H---C---H

     ⇵

     H

E assim também é com o PH3 e com o H2S...

MAS, não é exatamente assim com o CO2... o Carbono, como deu pra perceber com o metano, é da 4A, quer 4 elétrons. O oxigênio é da 6A, quer 2. Se um quer o dobro do outro, eles podem fazer ligações DUPLAS

O=C=O  <- Desse jeito! repare que o carbono está doando, não 1 elétron de cada vez, mas dois de cada vez! Isso pode acontecer sempre que os átomos participantes precisarem de números pares de elétrons pra se estabilizarem.

Ficou comprido, mas espero ter ajudado!