como se calcula a energia de ligação?
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Resposta:
A energia de ligação representa um importante conceito na Química que define a quantidade energética necessária para romper uma ligação covalente entre átomos de um gás.[1] Esse tipo de energia não se aplica às ligações iônicas.[2] Quando dois átomos se unem para formar uma nova molécula, é possível determinar a força das ligações entre os átomos medindo a quantidade de energia necessária para quebrá-las. Lembre-se de que um único átomo não precisa apresentar energia de ligação, pois ela existe entre dois átomos que têm energia. Para calcular seu valor, simplesmente determine a quantidade total de ligações rompidas e subtraia a quantidade total de ligações formadas.
Determinando as ligações rompidas e formadas
Referências
A energia de ligação representa um importante conceito na Química que define a quantidade energética necessária para romper uma ligação covalente entre átomos de um gás.[1] Esse tipo de energia não se aplica às ligações iônicas.[2] Quando dois átomos se unem para formar uma nova molécula, é possível determinar a força das ligações entre os átomos medindo a quantidade de energia necessária para quebrá-las. Lembre-se de que um único átomo não precisa apresentar energia de ligação, pois ela existe entre dois átomos que têm energia. Para calcular seu valor, simplesmente determine a quantidade total de ligações rompidas e subtraia a quantidade total de ligações formadas.
Método 1 de 2:
Método 1 de 2:Determinando as ligações rompidas e formadas
1)Defina a equação para calcular a energia de ligação. Ela pode ser definida pela soma de todas as ligações rompidas menos a soma de todas as ligações formadas: . O representa a variação na energia de ligação, também chamada de entalpia de ligação, e representa as energias de ligação em cada um dos lados da equação.[3
Essa equação é derivada da Lei de Hess.
A unidade de medida relacionada à energia de ligação é o quilojoule por mol, ou kJ/mol.
2)Faça a equação química mostrando todas as ligações entre as moléculas. Quando uma equação estiver escrita apenas com símbolos químicos e números, é útil desenhá-la e ilustrar as ligações formadas entre os diversos elementos e moléculas. Essa representação visual facilita o trabalho de contar mais facilmente quais são aquelas que se rompem e quais são aquelas que se formam nos lados dos reagentes e dos produtos da equação.
Lembre-se de que o lado esquerdo se refere aos reagentes e de que o lado direito se refere aos produtos.
As ligações simples, duplas e triplas têm energias de ligação diferentes e, por isso, é importante desenhar o diagrama exibindo as ligações corretas entre os elementos.[5]
Por exemplo, desenhe a seguinte equação: .
3)Conheça as regras para se contar ligações rompidas e formadas. Na maioria dos casos, as energias de ligação usadas nesses cálculos serão médias.[6] A mesma ligação pode apresentar uma energia ligeiramente diferente com base na molécula formada e, por isso, as energias médias de ligação costumam ser a alternativa.
As ligações simples, duplas ou triplas são todas tratadas como possuindo apenas um rompimento. Isso ocorre mesmo que todas elas tenham energias de ligação diferentes.
O mesmo é verdadeiro para a formação de uma ligação simples, dupla ou tripla. Considera-se que tenham, todas elas, apenas uma formação.
No exemplo, todas as ligações são simples.
4)Identifique as ligações rompidas no lado esquerdo da equação. Ele contém os reagentes, que representam todas as ligações rompidas. Trata-se de um processo endotérmico que requer a absorção de energia para a ruptura das ligações.[8]
No exemplo, o lado esquerdo possui uma ligação e uma ligação .
5)Conte as ligações formadas no lado direito da equação. Ele contém todos os produtos, que representam as ligações a serem formadas. Trata-se de um processo exotérmico que libera energia, geralmente na forma de calor.[9]
No exemplo, o lado direito possui duas ligações .