Como saber quando a molécula é apolar ou polar?
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Polar: Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos diferentes;
Apolar: Não há diferença de eletronegatividade. Acontece entre átomos iguais;
Fileira de eletronegatividade:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > ... > H > ....
Geometria das Moléculas:
Linear:
Trigonal:
Tetraédrica:
Polaridade das Moléculas:
Polar: Momento dipolar (soma de vetores de forças eletronegativas) diferente de zero;
Apolar: Momento dipolar igual a zero;
- Toda molécula que representa um Hidrocarboneto é apolar;
- A maioria das moléculas que representam compostos orgânicos, não sendo hidrocarboneto, é polar;
- As moléculas simétricas (CH3 - CH3) são Apolares e as moléculas assimétricas (CH3 - CH3 - CH3) são polares;
Solubilidade em água:
- Água é POLAR:
- "Semelhante dissolve semelhante" , Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar;
- Obs.: Substâncias como os lipídios tem partes hidrófila (polar - Ac. Carboxílico) e hidrófoba (Apolar - hidrocarboneto), predominando a apolar.
Pontos de Fusão e Ebulição:
- Forças Intermoleculares (Atrações, Ligações e Interações):
Dipolo-Dipolo (Dipolo permanente): Ocorre entre moléculas polares;
Ponte de Hidrogênio (ligações de H): Ocorre entre moléculas polares com o Hidrogênio ligado à F, O ou N;
Dipolo Induzido (Dipolo Temporário, Força de Van Der Walls, Força de London): Ocorre netre moléculas apolares (Fraca e temporária);
Obs.: Pontes de Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido - Grau de força;
- Massa Molecular: Quanto maior for a massa molecular, maiores serão os pontos de fusão e ebulição da substância;
- Tamanho da molécula (superfície de atração): Quanto maior for a molécula, maior será a superfície de atração intermolecular e maior serão os pontos de fusão e ebulição da substância;Classificação e comentário do autor da pergunta
Apolar: Não há diferença de eletronegatividade. Acontece entre átomos iguais;
Fileira de eletronegatividade:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > ... > H > ....
Geometria das Moléculas:
Linear:
Trigonal:
Tetraédrica:
Polaridade das Moléculas:
Polar: Momento dipolar (soma de vetores de forças eletronegativas) diferente de zero;
Apolar: Momento dipolar igual a zero;
- Toda molécula que representa um Hidrocarboneto é apolar;
- A maioria das moléculas que representam compostos orgânicos, não sendo hidrocarboneto, é polar;
- As moléculas simétricas (CH3 - CH3) são Apolares e as moléculas assimétricas (CH3 - CH3 - CH3) são polares;
Solubilidade em água:
- Água é POLAR:
- "Semelhante dissolve semelhante" , Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar;
- Obs.: Substâncias como os lipídios tem partes hidrófila (polar - Ac. Carboxílico) e hidrófoba (Apolar - hidrocarboneto), predominando a apolar.
Pontos de Fusão e Ebulição:
- Forças Intermoleculares (Atrações, Ligações e Interações):
Dipolo-Dipolo (Dipolo permanente): Ocorre entre moléculas polares;
Ponte de Hidrogênio (ligações de H): Ocorre entre moléculas polares com o Hidrogênio ligado à F, O ou N;
Dipolo Induzido (Dipolo Temporário, Força de Van Der Walls, Força de London): Ocorre netre moléculas apolares (Fraca e temporária);
Obs.: Pontes de Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido - Grau de força;
- Massa Molecular: Quanto maior for a massa molecular, maiores serão os pontos de fusão e ebulição da substância;
- Tamanho da molécula (superfície de atração): Quanto maior for a molécula, maior será a superfície de atração intermolecular e maior serão os pontos de fusão e ebulição da substância;Classificação e comentário do autor da pergunta
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Moléculas polares são solúveis em água, enquanto as moléculas apolares são insolúveis em água.
Moléculas polar é aquela em que as polaridades de ligações individuais nãos e cancelam.ex:(H2O) (sacarose,ácido fluorídrico)
Molécula apolar é por dois motivos:as polaridades das ligações são quase nulas(*quando há um compartilhamento dos elétrons entre diferentes átomos) ex: mais comum gorduras,óleos, gasolina são insolúveis em água.
Moléculas polar é aquela em que as polaridades de ligações individuais nãos e cancelam.ex:(H2O) (sacarose,ácido fluorídrico)
Molécula apolar é por dois motivos:as polaridades das ligações são quase nulas(*quando há um compartilhamento dos elétrons entre diferentes átomos) ex: mais comum gorduras,óleos, gasolina são insolúveis em água.
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