Question

Como resolver essa questão 2 ?

Answer 1

Primeiro calculamos quantos mols há no total no sistema:
Usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  -----> n=P.V/R.T

As condições são:
P=4atm
V=37L
T=27°C=300K
R=0,082 atm.L/mol.K

Substituindo:
n=P.V/R.T
n=4.37/(0,082.300)
n≈6mols

É dado as pressões parciais de A e B. Sendo que pressão parcial é:
Pparcial= X(fração molar).Ptotal

Podemos entaão calcular as frações molares de A e B:
Xa=Pa/Pt=2/4=0,5
Xb=Pb/Pt=1/4=0,25

Como há só A, B e C no sistema:
Xa + Xb + Xc=1
Assim descobrimos a fração molar de C:
0,5+0,25+Xc=1
Xc=0,25

E fração molar pode ser obtida pela seguinte expressão:
X=numero de mols da substancia/ numero de mols total

Como já temos o número de mols total (n=6) e as frações molares de cada gás, podemos calcular o número de mols de cada um no sistema:
na=nt.Xa=6.0,5=3mols de A
nb=nt.Xb=6.0,25=1,5mols de B
nc=nt.Xc=6.0,25=1,5mols de C

Logo, a alternativa correta é: Letra D.

Espero ter ajudado :)