Question

como posso resolver esse exercicio

Answer 1

você primeiramente tira a porcentagem corresponde do valor de massa do C que nesse e de 84,2% de 114 que daria 95.988

depois a do H que é 15,8% que daria  18,012

se você somar as duas massas vai dá os 114 do inicio

porém ele quer a formula molecular, ou seja quanto vale a massa atômica  um Carbono? a massa dele é aproximadamente 12,01, então é só dividir o 95.988 por 12, que vai dá 7,999 aproximadamente 8.

já a massa do hidrogênio vale 1 ou seja vai ter 18 moléculas de hidrogênio

então teremos C8H18  

Answer 2

Olá!

Usamos a quantidade em gramas (proporção de massa) com base na composição dos elementos, vejamos:

C: 84,2% = 84,2 g 

H: 15,8% = 15,8 g 

Vamos utilizar o dados acima mencionados (em g) e valores convertidos em quantidade de substância (número de moles) dividindo pela massa molecular (g / mol) cada um dos valores, vejamos:

$C: \dfrac{84,2\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 7,016\:mol$

$H: \dfrac{15,8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 15,8\:mol$

Notamos que os valores encontrados acima não são números inteiros, então vamos dividir esses valores pelo menor dentre eles, de modo que a proporção não seja alterada, vejamos:

$C: \dfrac{7,016}{7,016} = 1$

$H: \dfrac{15,8}{7,016} \approx 2$

Assim, a fórmula mínima ou empírica encontrado para o composto será:

$\boxed{C_1H_2\:\:\:\:ou\:\:\:\:CH_2}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)$

Agora, vamos encontrar a massa molecular da fórmula empírica MM(F.E), vejamos:

C = 1*(12u) = 12 u

H2 = 2*(1u) = 2 u

-------------------------

MM(F.E) = = 12 + 2 = 14 u

Sabendo que a Massa Molecular da Fórmula Molecular MM(F.M) é 114 u, então o número de termos (n) para a fórmula molecular do composto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{114}{14}$

$\boxed{n\approx 8}$

Para a fórmula molecular dos alcanos usamos:

$F.M = C_nH_{2n+2}$

$F.M = C_8H_{2*8+2}$

$F.M = C_8H_{16+2}$

$\boxed{\boxed{F.M = C_8H_{18}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:

C8H18

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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)