como podem ser classificadas as reações químicas
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REAÇÃO DE SÍNTESE
REAÇÃO DE DUPLA-TROCA
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
REAÇÃO DE SIMPLES-TROCA
REAÇÃO DE ANALISE OU DECOMPOSIÇÃO: NESSA REAÇÃO UMA ÚNICA SUBSTÂNCIA GERA DOIS OU MAIS PRODUTOS.
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×Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g), gás nitrogênio que faz inflar os airbags. Veja a reação:
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
×Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: uma simples e outra composta
Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome reação de deslocamento.
×Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A produção de magnésio é um exemplo dessa reação, quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
×Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.
Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.
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