Question

Como identificar se é cátions ou ânions?

Por exemplo

Ga (Z=31), como identifico que ele é cátion.

Sei fazer a distribuição, mas não sei identificar o íon.

Tenho prova sobre isso amanhã, se puder me ajudar, por favor. Obrigada

Answer 1

Como você deve saber, cátions são íons com cargas positivas e ânions, com negativas.

A tabela periódica é dívida em grupos, na linha vertical, ou seja, nas colunas. Cada coluna tem uma carga específica e uma tendência de classificação para cátions e ânions.

Os metais alcalinos estão na primeira coluna conhecida como 1A.
A sua distribuição eletrônica termina sempre ns¹, onde n pode ser qualquer camada entre 1 e 7. Exemplo: 1s¹ = H; 2s¹ = Li; 3s¹ = Na e assim por diante.

Então, quando na distribuição eletrônica ter em sua última camada ns¹ ele terá a tendência em ser um íon catiônico.

Além dos que terminam em ns¹ na distribuição, os que tendem a formar íon catiônico são ns² e ns²np¹.

Um exemplo de íon ns² é o calcio, 4s². outro exemplo de íon ns²np¹ é o alumínio, Al, além do gálio, 3s²3p¹.

Então, de forma geral, os que terminarem em ns¹, ns² ou ns²np¹, onde n é qualquer camada do átomo, tendem a formar íons catiônicos.

Aos íons aniônicos, a sua distribuição tendem a terminar em ns²np³, ns²np⁴ e ns²np^5

Exemplo de distribuição ns²np³ é o nitrogênio, N, 3s²3p³.
À distribuição ns²np⁴ temos como exemplo o polônio, Po, 6s²6p⁴. Lembre-se, é só para última camada, pois quando fazemos a distribuição do polônio temos o seguinte do 6s² até 6p⁴: 6s²4f¹⁴5d^106p⁴. Se pegar as duas últimas distribuição nunca dará certo.

Exemplo de distribuição ns²np^5 temos o iodo, I, 5s²6p^5.

Então, de regra geral, aqueles que terminarem na últimas camas com a distribuição ns²np³, ns²np⁴ ou ns²np^5 tendem a formar íon aniônico.


Contudo, nem sempre a formação de íon catiônico e aniônico é válido. Tem outros fatores que influenciam para a formação de íons aniônicos ou catiônicos.
Um dos fatores é a eletronegatividade. A eletronegatividade é uma fator pra não existir óxido de flúor e sim fluoreto de oxigênio. O oxigênio tende a formar ânion assim como o flúor, porém o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Como resultado disso, o oxigênio vira um íon cátion nessa relação, OF2.

Um exemplo são os hidretos. o hidrogênio normalmente forma íon cátion. No entanto, por ele ser mais eletronegativo ele forma íon ânion NaH ou MgH.

→ Os metais tendem a formar cátions como as substâncias não metálicas.


Fileira de eletronegatividade

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H
←← ordem crescente de força ←←

Você pode gravar essa fileira com uma frase: Fui Ontem No CLube, BRiguei I Sai Correndo Pro Hospital.