Question

Como fazer a seguinte equação por oxirreducao

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

Answer 1

Temos a equação:
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

O elemento que se oxida é o oxigênio do peróxido:
O[-1]  -1e -->  O[0]    ====  O[-1]  -1e -->  1/2 O2 
E o elemtno que se reduz é o cromo do dicromato:
Cr[+6] +3e --> Cr[+3]

Na molécula de dicromato há 2 cromos, então multiplicamos a equação de redução do cromo por 2:
2Cr[+6] +6e --> 2Cr[+3]
Para balancear os elétrons, multiplicamos a equação de oxidação por 6:
6O[-1]  -6e -->  3 O2 
Colocamos os coeficientes das substâncias que possuem cromo e oxigênio(que se oxida) iguais aos coeficientes das equações de oxirredução (respeitando a quantidade de átomos):
1K2Cr2O7 + 3H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O + 3O2

Agora acertamos os outros coeficientes.
O K tem dois nos regentes, então terá 2 nos produtos:
1K2Cr2O7 + 3H2O2 + H2SO4 ---> 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O + 3O2

Temos 4 S nos produtos, então teremos 4 nos reagentes:
1K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 ---> 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O + 3O2

Temos 14 H nos reagentes, então teremos 14 nos produtos:
1K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 -> 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3O2

Verificamos se o número de oxigênio está correto. Há 29 nos reagentes e 29 nos produtos, então o balanceameto está finalizado:
1K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 -> 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3O2

Espero ter ajudado =)