Química, perguntado por jupalopoli, 1 ano atrás

Como faz a questão número 1 ??? Me ajudem

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por japaDoVESTIBULAR

Bom, o exercício 1 é sobre a Equação de Clapeyron, então temos:
PV = nRT
aonde:
P= pressão.
V= volume.
n= número de mols (g/MM)
R= constante geral dos gases.= 0,082
T= temperatura (em Kelvin).

No a) Basta substituirmos na fórmula e teremos 10P = 15 . 310 . 0,082
Assim teremos o valor de 38,13 atm.

No b) é a mesma coisa, basta mudar a temperatura.
Qualquer dúvida comente aqui.

jupalopoli: Como você encontrou o 15 no número de mols ?

japaDoVESTIBULAR: Lembre-se da fórmula do "n", você divide o número da massa, pelo número da massa molar do elemento em questão, no caso gás oxgiênio, 02 = 32. Assim divide 480 por 32 = 15.

jupalopoli: Aahh sim, obrigada

japaDoVESTIBULAR: lembrando que o do oxigênio é 16, como existem dois, basta multiplicar. Bons estudos !

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