Question

como faço pra calcular o raio atômico em nanômetros de um átomo de Tântalo,dado que o Ta tem uma estrutura cristalina ccc,uma massa específica(p) de 16,6 g/cm3 e um peso atômico(A_ta) de 180,9 g?mol.?

Answer 1

densidade = 16,6 g / cm³  = 16,6.10⁻⁶ m³
MM = 180,9 g / mol

para CCC

densidade =  n . A  / Vc.NA

n= número de átomos da célula unitária  para CCC = 2
A= peso atômico
Vc= Volume da célula unitária
NA= Número de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol)

isolar o Vc

Vc = n . A / d . NA

e o volume da célula unitária também pode ser representada por :

$Vc =( \frac{4R}{ \sqrt{3} } )^ 3$

$Vc =( \frac{64R^3}{ 3.\sqrt{3}} )$

igualando Vc

$( \frac{64R^3}{ 3.\sqrt{3}} ) = \frac{n . A}{d.NA}$

Substituindo ...

e deixando a densidade em g / m³    = 16,6 .10⁶ g / m³

$( \frac{64R^3}{ 3.\sqrt{3}} ) = \frac{2 . 180,9}{16,6.10^6.6,02.10^2^3}$

vazendo esses cálculos vai encontrar  R = 0,1430 nm