Question

Como explicar a ligação iônica entre potássio(K) e oxigênio(o) para formar oxido de potássio(K2O).

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Answer 1

Resposta:

O K cede 1 elétron para o O. O oxigênio precisa de 2 elétrons para completar sua camada de valência. Logo, outro K vai fornecer elétron para o oxigênio. Então, 2K se ligam a 1 O e ambos estão completos, formando o óxido de potássio,

K2O.

Answer 2

O oxigênio precisa de 2 elétrons para se estabilizar, por isso, é necessário 2 átomos de potássio (K2) para um átomo de oxigênio (O), formando K2O.

Como interpretar as ligações iônicas?

Para que uma ligação iônica ocorra é fundamental que ocorra a representação da regra do octeto.

A regra do octeto determina que as substâncias tenham em sua última camada (camada de valência) o número de elétrons igual a 8 (por isso octeto).

Veja as características de cada átomo:

• O potássio (K) possui 1 elétron em sua última camada, por ser um metal, há a tendência de perder este elétron.
• O oxigênio (O) possui 6 elétrons em sua última camada, por ser eletronegativo, ele terá uma tendência a receber 2 elétrons para que se estabilize com 8 elétrons.

A partir disso, tem-se que:

• O potássio deverá perder 1 elétron;
• O oxigênio deverá ganhar 2 elétrons.

Para que isso ocorra, podemos efetuar uma equação:

$K*2O\\1*2-2=0$

Perceba que precisamos 2 átomos de potássio para doar os 2 elétrons necessários para que o oxigênio se estabilize com 8 elétrons ($6+2$).

Veja mais sobre Ligações Covalentes em:

brainly.com.br/tarefa/24952335

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