Como é que a energia envolvida numa ligação química influencia em algumas propriedades dos materiais?
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Resposta:
As ligações químicas que constituem os materiais são responsáveis por grande parte de suas propriedades
O mundo ao nosso redor é composto por uma diversidade muito grande de materiais, capazes de realizar fenômenos imprescindíveis para a sustentação da vida.
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos de ebulição e fusão, entre outras, devem-se, em grande parte, devido ao tipo de ligação química que seus átomos realizam para a sua formação. Existem três tipos básicos de ligações químicas: a iônica, a covalente e a metálica.
As propriedades principais resultantes de cada uma dessas ligações são:
Substâncias iônicas:
A atração entre seus íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominados retículos cristalinos;
São sólidas na temperatura ambiente e pressão ambiente (25 ºC e 1atm), porque a força de atração mantém ânions firmemente ligados uns aos outros;
Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição, porque é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para romper a atração elétrica existente entre os íons.
A maioria dessas substâncias são sólidos quebradiços, desestruturam-se quando sofrem algum impacto. Isso ocorre porque ao sofrerem alguma pressão, seus íons de mesma carga se repelem, desestruturando o cristal;
Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas na água e quando fundidas;
São polares;
O sal (cloreto de sódio – NaCl) exemplifica bem os pontos mencionados acima, pois ele é um composto iônico formado a partir do cátion Na+ e do ânion Cl-.