Question

Como é feito o cálculo do NOX ? Por exemplo , o Cromo pode ser 2+ ou 3+

⇒Como saber qual usar?
⇒Se esquecer esses valores de NOX, qual seria outro método de calcula-los? (ou esses valores precisam ser ''decorados''?)

Answer 1

Existem regras práticas para o cálculo do Nox de um elemento e esse Nox pode variar de composto para composto. Você realiza o cálculo de acordo com o composto que estiver analisando. Um exemplo clássico é o ácido sulfúrico. Vamos calcular o Nox do Enxofre nesse ácido:
H2SO4
Nox do H:+1
H2: +1.2 = +2

Nox do S: X

Nox do O: -2
O4: (-2). 4 = -8

Nox total: +2+x+(-8) = 0 -> 2+x-8 = 0 -> x = 8-2 -> x = +6

Você observou que eu simplesmente admiti que o Nox do H é +1 e o do O é -2, né? E então, essa é uma das tais regras práticas que eu mencionei no início da minha explicação e até fiz questão de deixar em negrito.
As regras que sempre devem ser obedecidas para realizarmos o cálculo do Nox são:
1 - Substâncias simples sempre têm Nox = 0
2 - Elementos que têm Nox fixos:
-> todos da família IA têm Nox +1;
-> todos da família IIA têm Nox +2;
-> Prata (Ag) tem Nox +1;
-> Zinco (Zn) tem Nox +2;
-> Alumínio (Al) tem Nox +3;
-> Flúor (F) tem Nox -1.

3 - O hidrogênio (H), quando não está ligado a um metal, tem Nox +1. Caso esteja fazendo ligação iônica, passa a ser chamado de hidreto e fica com Nox -1.

4 - O oxigênio sempre tem Nox -2, porém, caso seja um peróxido (O2²-), o Nox passa a ser -1.

5 - Em casos de íons monoatômicos, a carga sempre indica o Nox. Porém, em íons poliatômicos, o somatório da carga é igual ao Nox.

6 - Em substâncias compostas, o somatório do Nox é sempre igual a 0.

Pois bem. Você percebeu que realmente são várias regrinhas a ser decoradas, né? Só fazendo muitos exercícios que você vai conseguir aprender isso de vez. É necessária muita prática. E, quanto ao uso de +2 ou +3 no Cromo, você pode, intuitivamente, concluir que é bastante relativo o uso da carga nele, pois depende do composto no qual o Cromo está incluído.
Vou fazer um exemplo com o Cromo para tentar te ajudar a entender:
Calculemos o Nox do Cromo no composto (Cr2O7)²-

Cr2:
Nox do Cr = x
Nox do Cr2 = 2x

O7
Nox do Oxigênio = -2
Nox do O7 = -14

Nox total: 2x + (-14) = -2
Perceba que o somatório dos Nox será -2, pois a carga do composto é, de fato, -2. Caso a carga não fosse -2, admitiríamos que o resultado é 0, conforme mencionei nas regras práticas.

Nox total = 2x -14 = -2 -> 2x = -2+14 -> 2x = 12 -> x = 12/2 -> x = +6

Viu só?! O Nox do Cromo, neste exemplo, foi 6+! Um resultado completamente diferente de 2+ ou 3+, conforme você mencionou anteriormente. Assim, concluímos, corretamente, que o Nox do Cromo é relativo e pode ser calculado após seguirmos um conjunto de regras específicas.
Espero ter ajudado!
Bons estudos.

Answer 2

1 -  Toda substância simples o nox é zero.
Metais alcalinos – Nox +1
Alcalinos terrosos – Nox +2
Hidrogênio – Nox + 1, exceto hidretos que é -1.
Oxigênio – Nox - 2 , exceto peróxidos que é -1.
Halogênios – Nox -1
Em íons A soma do nox de um íon é igual a carga elétrica deste íon.
$CrO_{4} ^{-2}$
Cr + 4 . (-2) = 2
Cr - 8 = 2
Cr = 8 - 2
Cr = 6
O Nitrogênio não tem carga constante.
A soma final dos compostos , ou seja, dos números de oxidação devem ser igual a zero.

Quem determinar é o próprio composto vejamos:
$K_{2} Cr_{2} O_{4}$

O potássio é um elemento da coluna 1A, portanto tem como nox +1 , já o oxigênio tem como nox -2, agora vamos achar o nox do cromo, como faremos? Montando uma equação de primeiro grau:

$K_{2} Cr_{2} O_{4}$

Pegaramos o coefiente de cada elemento e multiplicaremos pelo respectivo nox:

2 .1 + 2Cr + 4. (-2) = 0

2 + 2Cr -8 = 0

2Cr = 8 – 2

2Cr = 6

Cr = 6         
       2

Cr = +3

$Cr_{2} S O_{4}$
Neste caso o cromo se liga ao um ametal portanto usa-se o nox +2, se caso fosse um metal o nox seria +3.

$Cr_{2} S O_{4}$
2 .2 + S+ 4 (-2) = 0

2.2 + S – 8 = 0

S = 8 -4

S = 4