Question

Como é a resolução?

a)Em 28g de um composto de fórmula CxH8 encontramos 3,0x10^23 moléculas. Qual o valor de x? Resposta: 4

b)O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 × 10^-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?
Resposta : 5

Answer 1

Olá

1-)

A questão afirma que em 28 gramas do composto CxH₈ há 3.10²³ moléculas, portanto vamos descobrir quantos mols há nessa quantidade de moléculas, tendo em mente que você saiba que 1 mol de átomo há 6.10²³ moléculas, então vamos lá:

1 mol --------------- 6.10²³ moléculas
X mols --------------3.10²³ moléculas

X = 0,5 mols

Então se em 28 gramas há 0,5 mols quantas gramas haverá em 1 mol?

28 gramas ------------ 0,5 mols
y gramas ------------------- 1 mol

y = 28/0,5

y = 56 gramas/mol

Bom então a massa para 1 mol do composto CxH₈ é 56g/mol

sendo assim 12x (12 porque é a massa molar do carbono) + 8 = 56

12x = 56-8

12x = 48

x = 4 mols de Carbono.

---------------------------------------------------------

2-)

Massa molar do Fe: 56g/mol

A questão fala que 1 colher de ferro tem 4,28.10⁻⁵ mol, sendo assim vamos à regra de três para saber a massa em gramas:

1 mol ------------------56 gramas de Ferro
4,28.10⁻⁵mol ---------- X gramas de Ferro

Portanto X = 239,68.10⁻⁵ gramas de Ferro é o equivalente à uma colher

Em seguida a questão fala que ele precisa ingerir 12mg de Ferrra (12.10⁻³ gramas)

assim:

1 colher -----------------239,68.10⁻⁵
C colheres ------------12.10⁻³

239,68.10⁻⁵C = 12.10⁻³

C = 12.10⁻³/239,68.10⁻⁵

C = 0,05.10²

C = 5 colheres
--------------------------

Qualquer dúvida só avisar

abraço!