Question

como balancear uma equação química

Answer 1

• RESOLUÇÃO:

Uma equação química deve ser balanceada sempre que possível, para se manter em equilíbrio as substâncias dos produtos e regentes. Segundo Lavoisier seu postulado afirma o seguinte: “a soma das massas das substâncias que reagem (reagentes) é igual a soma total das massas das substâncias produzidas na reação (produtos)".

Diante do exposto, irei apresentar a equação química de síntese da amônia como exemplo e após, irei balancear pelo método ALGÉBRICO ABC no qual demonstrarei os passos a seguir:

$N_2(g)+H_2(g)~\rightleftharpoons~NH_3(g)$

Obs.: O símbolo da seta dupla (⇌) significa que a reação ocorre nos dois sentidos. E que, portanto, é reversível e o (g) indica o estado físico das substâncias em questão, nesse caso, estão no seu estado gasoso.

Balanceando a equação pelo método algébrico ABC:

$\bold{a}N_2(g)+\bold{b}H_2(g)\rightleftharpoons\bold{c}NH_3(g)\\\\\begin{cases}N\Rightarrow2a=c\\H\Rightarrow2b=3c\end{cases}$

Definindo a =1 temos que:

$\begin{cases}N\Rightarrow2\cdot1=c\Rightarrow2=c\Rightarrow\boxed{c=2}\checkmark\\\\H\Rightarrow2b=3\cdot2\Rightarrow2b=6\Rightarrow~b=\frac{6}{2}\Rightarrow\boxed{b=3}\checkmark\end{cases}$

Os coeficientes estequiométricos são:

$\sf\begin{cases}a=1\\b=3\\c=2\end{cases}$

Assim, temos a seguinte equação química balanceada:

$\boxed{\boxed{\bold{1}N_2(g)+\bold{3}H_2(g)~\rightleftharpoons~\bold{2}NH_3(g)}}\bigstar$

Nota ❗

mol = quantidade de matéria;

matéria = tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

A relação molar dessa reação é 1:3:2. Ou seja, 1 mol do gás N (nitrogênio) reagem com 3 mol do gás H (hidrogênio) para produzir 2 mol do gás de NH3 (amônia).

✨ $\Large\mathscr{\blue{Per:~Dan}}$ ✨