Como Amedeo Avogadro chegou ao número 6,02*10²³???
Eu gostaria muito de saber a dedução deste número, os caminhos e ideias que ele utilizou(com detalhes) ou sugestões de onde encontrá-la.
Por favor, muito importante.
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Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) foi um químico italiano que estabeleceu pela primeira vez a ideia de que uma amostra de um elemento, com massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica, apresenta sempre o mesmo número de átomos (N).
O próprio Avogadro não conseguiu determinar o valor de N. Porém, ao longo do século XX, o avanço da tecnologia e do conhecimento científico possibilitou que outros cientistas desenvolvessem técnicas para determiná-lo. Quando finalmente esse valor foi descoberto, foi denominado de constante de Avogadro, em homenagem a este cientista, pois foi ele que estabeleceu os fundamentos para a sua criação.
Em 1 mol de qualquer entidade (átomos, moléculas, elétrons, fórmulas ou íons) está contido exatamente o valor da constante de Avogadro.
Atualmente, o valor recomendado para a constante de Avogadro é de 6,02214 x 1023 mol-1 e é determinado por meio da difração de raios X, em que se obtém o volume de alguns átomos de um retículo cristalino, desde que se conheça a densidade e a massa de 1 mol de átomos da amostra.
Para efeito didático, no Ensino Médio, em que os cálculos não precisam ser tão precisos quanto os realizados em laboratórios químicos, considera-se a constante de Avogadro como 6,02 . 1023 mol-1.
Existem também métodos mais simples que podem ser usados para ajudar os alunos a determinarem a constante de Avogadro na prática. Um deles é por meio da eletrólise em meio aquoso.
O próprio Avogadro não conseguiu determinar o valor de N. Porém, ao longo do século XX, o avanço da tecnologia e do conhecimento científico possibilitou que outros cientistas desenvolvessem técnicas para determiná-lo. Quando finalmente esse valor foi descoberto, foi denominado de constante de Avogadro, em homenagem a este cientista, pois foi ele que estabeleceu os fundamentos para a sua criação.
Em 1 mol de qualquer entidade (átomos, moléculas, elétrons, fórmulas ou íons) está contido exatamente o valor da constante de Avogadro.
Atualmente, o valor recomendado para a constante de Avogadro é de 6,02214 x 1023 mol-1 e é determinado por meio da difração de raios X, em que se obtém o volume de alguns átomos de um retículo cristalino, desde que se conheça a densidade e a massa de 1 mol de átomos da amostra.
Para efeito didático, no Ensino Médio, em que os cálculos não precisam ser tão precisos quanto os realizados em laboratórios químicos, considera-se a constante de Avogadro como 6,02 . 1023 mol-1.
Existem também métodos mais simples que podem ser usados para ajudar os alunos a determinarem a constante de Avogadro na prática. Um deles é por meio da eletrólise em meio aquoso.
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Só fazer 3 vezes regra de três:
12u—X
1u—1,661.10^-27 Kg
Isso dará a massa atômica do Carbono 12 ( 6 nêutrons, o mais comum que existe) em quilogramas.
X.1=12.1,661.10^-27
Arredondando:
X.1=12.1,6.10^-27
X=12.1,6.10^-27 Kg
O número de Avogrado nada mais é que a quantidade de Carbono 12 em 12g de uma amostra qualquer, então:
1C—12.1,6.10^-27 Kg
N—12g
Lembrando que deve fazer a conversão:
10³g—1Kg
X—12.1,6.10^-27Kg
10³.12.1,6.10^-27=1.X
12.1,6.10¯²⁴g
Substituindo:
1C—12.1,6.10¯²⁴g
N—12g
12.1=12.1,6.10¯²⁴.N
12/12.1,6.10¯²⁴=N
1/1,6.10¯²⁴=N
0,6.10²⁴=N
6.10²³=N
Veja como deu um resultado parecido. O que ele fez foi pegar a massa em gramas do Carbono 12 e descobrir quantos são necessários para formar 12g.
Claro que usando equipamentos mais modernos você chegaria num resultado mais aproximado. Porém, com o uso da tabela periódica e dos valores de conversão de gramas e unidades atômicas, dá para chegar num número razoavelmente próximo.
12u—X
1u—1,661.10^-27 Kg
Isso dará a massa atômica do Carbono 12 ( 6 nêutrons, o mais comum que existe) em quilogramas.
X.1=12.1,661.10^-27
Arredondando:
X.1=12.1,6.10^-27
X=12.1,6.10^-27 Kg
O número de Avogrado nada mais é que a quantidade de Carbono 12 em 12g de uma amostra qualquer, então:
1C—12.1,6.10^-27 Kg
N—12g
Lembrando que deve fazer a conversão:
10³g—1Kg
X—12.1,6.10^-27Kg
10³.12.1,6.10^-27=1.X
12.1,6.10¯²⁴g
Substituindo:
1C—12.1,6.10¯²⁴g
N—12g
12.1=12.1,6.10¯²⁴.N
12/12.1,6.10¯²⁴=N
1/1,6.10¯²⁴=N
0,6.10²⁴=N
6.10²³=N
Veja como deu um resultado parecido. O que ele fez foi pegar a massa em gramas do Carbono 12 e descobrir quantos são necessários para formar 12g.
Claro que usando equipamentos mais modernos você chegaria num resultado mais aproximado. Porém, com o uso da tabela periódica e dos valores de conversão de gramas e unidades atômicas, dá para chegar num número razoavelmente próximo.
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