Question

como achar o ph das soluções com concentração 0,215mol/L de KOH e HCL?

Answer 1

Como KOH é uma base forte e HCl é um ácido forte, ambos dissociam completamente. Para se determinar o pH dessas soluções basta aplicarmos as fórmulas do pH e/ou pOH.

Solução de KOH

[HO-] = 0,215 mol/L

pOH = - log [HO-]

pOH = - log 0,215

pOH = 0,7

pH + pOH = 14

pH = 14 - 0,7

pH = 13,3


Solução de HCl

[H+] = 0,215 mol/L

pH = - log [H+]

pH = - log 0,215

pH = 0,7

Solução de KOH apresenta pH=13,3

Solução de HCl apresenta pH=0,7

Espero ter ajudado.

Um abraço.