Question

comente sobre as teorias ácido-base de arrhenius, bronsted-lowry e lewis

Answer 1

Resposta:

Arrhenius:

  - Ácido: Para Arrhenius, ácido é todo composto que, na presença de água, ioniza liberando íons H+.

  - Base: Para Arrhenius, base é todo composto que, na presença de água, dissocia liberando íons OH-.

Bronsted-Lowry:

   - Ácido: Para Bronsted-Lowry, ácido é todo composto capaz de doar um próton H+, produzindo uma Base Conjugada.

   - Base: Para Bronsted-Lowry, base é todo composto capaz de receber um próton H+, produzindo um Ácido Conjugado.

Lewis:

   - Ácido: Para Lewis, ácido é todo composto capaz de receber um par de elétrons.

   - Base: Para Lewis, base é todo composto capaz de doar um par de elétrons.

Explicação:

Vamos lá,

- Primeiro temos que entender que o conjunto teórico de Arrhenius é elemento do conjunto teórico de Bronsted-Lowry, que é elemento do conjunto teórico de Lewis. Por conseguinte, todo ácido para Arrhenius é ácido para Bronsted-Lowry que é ácido para Lewis e toda base para Arrhenius é base para Bronsted-Lowry que é base para Lewis. (Imagem em anexo);

Vamos para as três teorias:

Arrhenius:

  - Ácido: Para Arrhenius, ácido é todo composto que, na presença de água, ioniza liberando íons H+.

  - Base: Para Arrhenius, base é todo composto que, na presença de água, dissocia liberando íons OH-.

Bronsted-Lowry:

   - Ácido: Para Bronsted-Lowry, ácido é todo composto capaz de doar um próton H+, produzindo uma Base Conjugada.

   - Base: Para Bronsted-Lowry, base é todo composto capaz de receber um próton H+, produzindo um Ácido Conjugado.

Lewis:

   - Ácido: Para Lewis, ácido é todo composto capaz de receber um par de elétrons.

   - Base: Para Lewis, base é todo composto capaz de doar um par de elétrons.

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