Question

Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis. Exemplo: gás de cozinha, gasolina, óleos e outros, todos eles obtidos a partir da destilação de petróleo, por isso recebem a classificação de hidrocarbonetos. Esses compostos são formados somente por carbono e hidrogênio, e para que uma combustão ocorra é necessário um comburente: o gás Oxigênio.

A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa a massa de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é



A.
11,2g.

B.
10,2g.

C.
9,2g.

D.
13,2g.

E.
12,2g.

Answer 1

Resposta:

13,2 g

Explicação:

  MOL            MASSA PRODUZIDA

   1----------------------44

 0,3-----------------------x

x=13,2 g

Answer 2

A massa de CO₂ produzido na combustão de 0,3 mol de CH₄ é de 13,2 g.

A alternativa correta é a letra d.

A reação de combustão completa do metano é:

CH₄$_{(g)}$ + 2O₂$_{(g)}$ → CO₂$_{(g)}$ + 2H₂O$_{(v)}$

De acordo com a reação balanceada, 1 mol de metano produz 1 mol de dióxido de carbono. Para encontrar a quantidade de CO₂ produzida na combustão de 0,3 mol de CH₄, será feita a regra de três:

1 mol de CH₄--------1 mol de CO₂

0,3 mol de CH₄---- x

x = 0,3 mol de CO₂ (quantidade de mol produzida na combustão de 0,3 mol de metano)

Sabe-se que a massa molar do CO₂ é de 44 g/mol, então, para calcular a quantidade de massa que contida em 0,3 mol, será feita outra regra de três:

1 mol de CO₂ = 12+16x2 = 44 g

1 mol de CO₂ ------ 44 g

0,3 mol de CO₂-----y

y = 13,2 g de CO₂

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