Question

Combinar os seguintes elementos através da estrutura de Lewis com as suas respectivas fórmulas químicas:
A) Mg e O=
B) Ca e F=
C) Al e O=
D) Ca e P=
E) Al e Cl=
F) Sr e Cl=
G) H e Ba=

Answer 1

Resposta:

Abaixo.

Explicação:

nota: não farei a representação com as bolinhas, pois não sei inserir

A) Mg e O

Mg - 2 elétrons na camada de valência ( 3s²).

O - 6 elétrons na camada de valência (2s²2p4).

Mg = perde 2 elétrons.

O = recebe 2 elétrons.

MgO

B) Ca e F

Ca - 2 elétrons na camada de valência ( 4s²).

F - 7 elétrons na camada de valência (2s²2p5).

Ca = perde 2 elétrons.

F = recebe 1 elétron, então precisamos de 2 átomos de F para igualar.

CaF2

C)Al e O

Al - 3 elétrons na camada de valência ( 3s²3p¹).

O - 6 elétrons na camada de valência (2s²2p4).

Al = perde 3 elétrons,então precisamos de 2 átomos de Al para igualar.

O = recebe 2 elétrons,então precisamos de 3 átomos de O para igualar.

Al2O3

D)Ca e P

Ca - 2 elétrons na camada de valência ( 4s²).

P - 5 elétrons na camada de valência (3s²3p³).

Ca = perde 2 elétrons,então precisamos de 3 átomos de Ca para igualar.

P = recebe 3 elétrons,então precisamos de 2 átomos de P para igualar.

Ca3P2

E)Al e Cl

Al - 3 elétrons na camada de valência ( 3s²3p¹).

Cl - 7 elétrons na camada de valência (3s³3p5).

Al = perde 3 elétrons.

Cl = recebe 1 elétron,então precisamos de 3 átomos de Cl para igualar.

AlCl3

F)Sr e Cl

Sr - 2 elétrons na camada de valência ( 5s²).

Cl - 7 elétrons na camada de valência (3s³3p5).

Sr = perde 2 elétrons

Cl = recebe 1 elétron,então precisamos de 2 átomos de Cl para igualar.

SrCl2

G)H e Ba

H - 1 elétron na camada de valência ( 1s¹).

Ba - 2 elétrons na camada de valência ( 6s²).

H - ganha 1 elétron,então precisamos de 2 átomos de H para igualar.

Ba - perde 2 elétrons

BaH2

nota : não tenho certeza se era isso que você queria, mas espero ter ajudado <3