Question

combina-se o enxofre elementar ( 1,256 g) com o flúor, F2, para ter composto com a formula SFx que é gas incolor, muito estável. se forem recolhido 5,722 g de SFx, qual o valor de X?

Answer 1

Olá!:

Para o cálculo da fórmula empírica de um composto é necessário saber a massa molar dos elementos que  o constituem:

Massa molar ( S ) = 32,065 g/mol
Massa molar ( F2 ) = 37,996 g/mol

A massa do composto SFx , obtida pela reação de uma mistura de enxofre e flúor ,é dada pela soma da massa de enxofre  a a massa de flúor . ou seja :  

Massa S + Massa F2 = Massa SFx

cálculo da massa de flúor:

1,256 g + Massa de F2 =5,722 g 

Massa de F2 = 5,722 - 1,256 =

Massa de F2 = 4,466 g

Agora calcula-se o número de mols de cada elemento no produto, então:

 4,666 / 37,966 => 0,1175 mols de F2

0,1175 mol F2  * 2 mols F       => 0,2350 mols de  F
                        ----------------
                           1 mol F2

1,256 g S  * 1 mol S
                 --------------   => 0,0391 mol de S
                    32,065

Por fim:

a razão molar entre os elementos é dada pela razão entre o número de mols de cada elemento pelo elemento com o menor número de mols :

mols F            0,2350 mol F          ≈   6 mols F
--------      =  -----------------------      ---------------------
mols S            0,0391 mols S          1 mol S
 

Para  o composto SFx , a razão molar entre esses compostos é  6 mols de F  :  1 mol de S


Logo sua formula empirica é:

SF6  ou seja x = 6