Question

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Com relação às configurações eletrônicas apresentadas abaixo

Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1;

Cc: 1s2 2s2 2p2;

Dd: 1s2 2s2 2p4;

Ee: 1s2 2s2 2p5;

Ff: 1s2 2s2 2p6;

Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1,

podemos afirmar que:

00. GgEe é um composto iônico.

01. Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3.

02. CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis.

03. Dd e Ee são muito eletronegativos.

04. Gg é um metal de transição.

me ajudem pfvr! com resoluções!!

Answer 1

00. Verdadeiro. Gg tem 1 elétron de valência num orbital s e Ee tem 7 em orbitais 's' e 'p', Portanto Gg é um metal alcalino e Ee um halogênio, fazendo ligação iônica.

01. Verdadeiro. Hibridização sp³ presume que o elemento pode fazer 4 ligações, Cc tem 4 elétrons de valência, pode, assim, fazer até 4 ligações simples.

02. FALSO. Aa tem um elétron de valência, e Cc precisa de 4 para se estabilizar. CcDd2 é estável.

03. Verdadeiro. Pela configuração podemos ver que eles correspondem ao Oxigênio e ao Flúor, que são os elementos mais eletronegativos que existem.

04. FALSO. Metais de transição possuem o orbital 'd' incompleto, Gg tem apenas orbitais 's' e 'p'