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Com relação às configurações eletrônicas apresentadas abaixo
Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1;
Cc: 1s2 2s2 2p2;
Dd: 1s2 2s2 2p4;
Ee: 1s2 2s2 2p5;
Ff: 1s2 2s2 2p6;
Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1,
podemos afirmar que:
00. GgEe é um composto iônico.
01. Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3.
02. CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis.
03. Dd e Ee são muito eletronegativos.
04. Gg é um metal de transição.
me ajudem pfvr! com resoluções!!
Soluções para a tarefa
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00. Verdadeiro. Gg tem 1 elétron de valência num orbital s e Ee tem 7 em orbitais 's' e 'p', Portanto Gg é um metal alcalino e Ee um halogênio, fazendo ligação iônica.
01. Verdadeiro. Hibridização sp³ presume que o elemento pode fazer 4 ligações, Cc tem 4 elétrons de valência, pode, assim, fazer até 4 ligações simples.
02. FALSO. Aa tem um elétron de valência, e Cc precisa de 4 para se estabilizar. CcDd2 é estável.
03. Verdadeiro. Pela configuração podemos ver que eles correspondem ao Oxigênio e ao Flúor, que são os elementos mais eletronegativos que existem.
04. FALSO. Metais de transição possuem o orbital 'd' incompleto, Gg tem apenas orbitais 's' e 'p'
01. Verdadeiro. Hibridização sp³ presume que o elemento pode fazer 4 ligações, Cc tem 4 elétrons de valência, pode, assim, fazer até 4 ligações simples.
02. FALSO. Aa tem um elétron de valência, e Cc precisa de 4 para se estabilizar. CcDd2 é estável.
03. Verdadeiro. Pela configuração podemos ver que eles correspondem ao Oxigênio e ao Flúor, que são os elementos mais eletronegativos que existem.
04. FALSO. Metais de transição possuem o orbital 'd' incompleto, Gg tem apenas orbitais 's' e 'p'
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