Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são endotérmicos, isto é, absorvem energia
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Na vaporização de uma substância observamos a passagem do estado líquido para o estado gasoso. No estado gasoso, as moléculas estão mais desorganizadas, pois possuem maior energia do que quando estão no estado líquido. Desta maneira, na vaporização as moléculas absorvem energia e o processo é dito endotérmico.
Na solidificação, ocorre a passagem do estado líquido para o estado sólido. As moléculas no estado sólido estão mais organizadas, consequentemente possuem um conteúdo energético menor do que quando estão no estado líquido. Assim sendo, no processo de solidificação observa-se a liberação de energia, sendo então exotérmico.
O processo de liquefação ocorre quando uma substância passa do estado gasoso para o estado líquido (inverso da vaporização). Neste processo, de acordo com o discutido acima, temos que as moléculas passam de um estado onde possuem maior energia (gasoso), para um estado onde estão com menor energia (líquido). Portanto, na liquefação observa-se a liberação de energia e o processo é dito exotérmico.
A fusão é o fenômeno inverso a solidificação, ou seja, temos a passagem do estado sólido para o estado líquido e consequentemente é um processo que absorve energia, de acordo com o discutido anteriormente. Desta maneira, este processo é endotérmico.
Na sublimação observamos a passagem do estado sólido para o estado gasoso (e vice e versa). Desta maneira, a sublimação pode ser um processo endotérmico (sólido para gasoso) ou exotérmico (gasoso para o sólido). Vale ressaltar que uma sublimação exotérmica é bem rara na natureza e geralmente só é observada em laboratório sob condições controladas.
Os processos de mudança de estado físico que são endotérmicos são: vaporização, fusão e sublimação.
Na solidificação, ocorre a passagem do estado líquido para o estado sólido. As moléculas no estado sólido estão mais organizadas, consequentemente possuem um conteúdo energético menor do que quando estão no estado líquido. Assim sendo, no processo de solidificação observa-se a liberação de energia, sendo então exotérmico.
O processo de liquefação ocorre quando uma substância passa do estado gasoso para o estado líquido (inverso da vaporização). Neste processo, de acordo com o discutido acima, temos que as moléculas passam de um estado onde possuem maior energia (gasoso), para um estado onde estão com menor energia (líquido). Portanto, na liquefação observa-se a liberação de energia e o processo é dito exotérmico.
A fusão é o fenômeno inverso a solidificação, ou seja, temos a passagem do estado sólido para o estado líquido e consequentemente é um processo que absorve energia, de acordo com o discutido anteriormente. Desta maneira, este processo é endotérmico.
Na sublimação observamos a passagem do estado sólido para o estado gasoso (e vice e versa). Desta maneira, a sublimação pode ser um processo endotérmico (sólido para gasoso) ou exotérmico (gasoso para o sólido). Vale ressaltar que uma sublimação exotérmica é bem rara na natureza e geralmente só é observada em laboratório sob condições controladas.
Os processos de mudança de estado físico que são endotérmicos são: vaporização, fusão e sublimação.
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Olá, são 3 os processos que são endotérmicos ( absorvem calor)
Fusão => Passagem do sólido para o líquido.
Evaporação => Passagem do líquido para o gasoso
Sublimação => Passagem do sólido para o gasoso
Dúvidas? pergunte.
Att Colossoblack
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