Com o objetivo de preparar uma solução de ácido fosfórico, H3PO4, por diluição de uma solução concentrada, um grupo de alunos realizou uma atividade laboratorial. Dispunham de um frasco de ácido fosfórico comercial, cujo rótulo continha as informações da figura.
1) explique o significado físico dos valores 85,0% (m/m) e p= 1,69 g/mL.
2) determine a massa da solução em causa.
3) comprove, efetuando cálculos necessários, que a concentração da solução comercial é igual a 14,7 mol dm-3 ( cúbicos).
se alguem conseguir me ajudar com isso pfv, é pra amanhã de manhã.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Com o objetivo de preparar uma solução de ácido fosfórico, H3PO4, por diluição de uma solução concentrada, um grupo de alunos realizou uma atividade laboratorial. Dispunham de um frasco de ácido fosfórico comercial, cujo rótulo continha as informações da figura.
1) explique o significado físico dos valores 85,0% (m/m) e p= 1,69 g/mL.
2) determine a massa da solução em causa.
3) comprove, efetuando cálculos necessários, que a concentração da solução comercial é igual a 14,7 mol dm-3 ( cúbicos).
Explicação:
isto foi uma boa questao..
Obrigado por teres feito esta pergunta..
Porque na minha escola tambm estamos a falar disso...
Por favor alguem aí que saiba a resposta certa para nos ajudar ......tambm quero saber!!!
Resposta:
1)
85,0% (m/m), significa que temos uma concentração % Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução;
p= 1,69 g/mL, é a densidade da solução. Relaciona a massa da solução (soluto+solvente) com o volume da solução (soluto+solvente);
2)
Densidade de uma solução (Líquido + líquido)
D= m ÷ V onde D = densidade da solução, m = massa da solução, V = volume da solução, (m= massa do soluto + massa do solvente), V= (volume do soluto + volume do solvente).(D= g/L, g/mL, g/cm3, kg/L)
Dados
m= ?
V= 1 L ==> 1000 mL
D= 1,69 g/mL
m= 1,69 g/mL * 1000 mL
m= 1690 g
3)
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
M= ?
m1= 1690 g * 85 ÷ 100 ==> m1= 1436,5 g
MM(H₃PO₄): 3*1 + 31 * 4*16= 98 u= 98 g/mol
V= 1 L
M= 1436,5 g ÷ (98 g/mol * 1 L)
M= 1436,5 ÷ 98
M= 14,658 mol/L
M≅ 14,7 mol/L