Química, perguntado por nivelmaluco613, 5 meses atrás

Com o intuito de estudar o comportamento de determinada massa de gás nitrogênio, N2, um químico submeteu esse gás a uma transformação em que não houve alteração na pressão. Para esse experimento, ele utilizou 2 L do gás e aumentou a temperatura de 27 °C para 207 °C. Qual será o novo volume ocupado pelo gás?.

Soluções para a tarefa

Respondido por rick160163
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Resposta:V2=3,2 L

Explicação:

V1=2 L,T1=-27°C+273--->300°K,V2=?,T2=207°C+273--->480°K

     Isobarica

     V1/T1=V2/T2

     2/300=V2/480

     300.V2=2.480

     300.V2=960

     V2=960/300

     V2=3,2 L

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