Question

Com o advento dos motores de explosão a álcool hidratado comum – conhecido quimicamente como “etanol”
(C2H6O) – e com a prática de se adicionar esse álcool anidro à gasolina para melhorar seu desempenho,
alguns compostos da classe dos aldeídos passaram a ser introduzidos no ar atmosférico. O aldeído mais
comum nos gases de escapamento de motores a álcool é o etanal ou acetaldeído (C2H4O); pode-se detectar
o seu odor característico nos carros com motores a álcool, principalmente no momento da partida. Os aldeídos
são responsáveis por irritação nas mucosas, principalmente na dos olhos.
DETERMINE a porcentagem de carbono no etanol e no etanal.
Dados: C = 12, H = 1, O = 16

Answer 1

As porcentagens de carbono no etanol e no etanal são:

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$Etanol~\rightarrow~\underline{\boxed{\bf{\blue{26,09\%}}}}\\\\\\Etanal~\rightarrow~\underline{\boxed{\bf{\blue{27,27\%}}}}$

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Para saber quais são as porcentagens de átomos de carbono no etanol e etanal precisamos primeiro descobrir a massa molar dessas moléculas.

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Massa molar do etanol (C₂H₆O):

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Observando na tabela periódica, percebemos que as massas atômicas são:

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$C~=~12~u$

$H~=~1~u$

$O~=~16~u$

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A massa molecular é a multiplicação das massas atômicas pelas suas respectivas quantidades e em seguida a adição de todos esses resultados:

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$C~=~12~u~\times~2~=~24~u$

$H~=~1~u~\times~6~=~6 ~u$

$O~=~16~u~\times~1~=~16~u$

$Massa~molecular~=~24~u~+~6~u~+~16~u~=~46~u$

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A massa molar possui mesmo valor numérico que a massa molecular, mas em g/mol:

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$Massa~molar~=~\boxed{\bf{46~g/mol}}$

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Massa molar do etanal (C₂H₄O):

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Vamos seguir as mesmas etapas que fizemos anteriormente.

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$Massas~at\hat{o}micas:$

$C~=~12~u$

$H~=~1~u$

$O~=~16~u$

⠀

$C~=~12~u~\times~2~=~24~u$

$H~=~1~u~\times~4~=~4 ~u$

$O~=~16~u~\times~1~=~16~u$

$Massa~molecular~=~24~u~+~4~u~+~16~u~=~44~u$

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$Massa~molar~=~\boxed{\bf{44~g/mol}}$

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Porcentagens de carbono:

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Vamos resolver através de regra de três simples:

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• Etanol:

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Lembrando que:

- C₂H₆O = 46 g

- C = 12 g

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46 g -------------------- 100%

12 g --------------------    x

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$46~.~x~=~12~.~100\\\\\\x~=~\dfrac{12~.~100}{46}\\\\\\x~=~\dfrac{1200}{46}\\\\\\x~=~\underline{\boxed{\bf{\blue{26,09\%}}}}$

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• Etanal:

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Lembrando que:

- C₂H₄O= 44g

- C = 12g

⠀

44 g -------------------- 100%

12 g --------------------    x

⠀

$44~.~x~=~12~.~100\\\\\\x~=~\dfrac{12~.~100}{44}\\\\\\x~=~\dfrac{1200}{44}\\\\\\x~=~\underline{\boxed{\bf{\blue{27,27\%}}}}$

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✅ Portanto, as porcentagens de carbono são:

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$Etanol~\rightarrow~\underline{\boxed{\bf{\blue{26,09\%}}}}\\\\\\Etanal~\rightarrow~\underline{\boxed{\bf{\blue{27,27\%}}}}$

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$\large\text{ \mathfrak{\blue{\mathcal{V}enha~estudar~mais~em:}} }$

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