Question

Com base nos valores fornecidos, na tabela indique qual será o valor do ΔH da combustão de 1 mol de metano. De acordo co a equação representada: CH4 + 2 O2 ------- CO2 + 2H2O a) – 532 kJ. b) – 632 kJ. c) + 432 kJ. d)) + 332 kJ. e) + 732 kJ.

Answer 1

Olá, lá vai.

A questão nos pede o valor do ΔH com base nas entalpias de ligação.

1) Escrever a reação com base nas ligações.

4 x (C - H) + 2 x (O = O) ⇒ 2 x (C = O) + 2 x 2 x (H - O)

2) Substituir as ligações nos parênteses por seus respectivos valores.

4 x (414) + 2 x (500) ⇒ 2 x (716) + 4 x (439)

Obs: lembre que nos reagentes os valores são positivos, enquanto nos produtos negativos. Logo:

4 x (414) + 2 x (500) ⇒ 2 x (-716) + 4 x (-439)

3) Cálculo do ΔH.

ΔH = 1.656 + 1.000 - 1.432 - 1.756 = - 532 kJ

Sendo assim, na combustão de 1 mol de metano serão liberados 532 kJ.

Logo, resposta: A

Espero ter ajudado!