Question

Com base nos seguintes dados:
C(s) + 1/2 O2(g) ---> CO(g) ΔH= -110 kj/mol de C(s)
C(s) + O2(g)----> CO2(g) ΔH= -394 kj/mol de C(s)
H2(g) + 1/2 O2(g)----->H2O(g) ΔH= -242 kj/mol de H2(g)
Calcule por meio de um diagrama de entalpia, o ΔH da reação:
C(s) + H2O(g)-----> CO(g) + H2(g)
(OBS: POR FAVOR CALCULOS E EXPLICAÇÃO)

Answer 1

Utilizando da Lei de Hess:

$C_{(s)} + \frac{1}{2}O_{2}_{(g)}  => CO_{(g)}$ ΔH1 = -110kj/mol

Invertendo a terceira reação, o sinal da entalpia também muda:$H_{2}O_{(g)} => \frac{1}{2} O_{2}_{(g)} + H_{2}_{(g)}$ ΔH2 = +242kj/mol

Cortando os reagentes e produtos que se repetem, a reação obtida é:

$C_{(s)} + H_{2}O_{(g)} => CO_{(g)} + H_{2}_{(g)}$

Somando os ΔH das duas reações:

ΔH3 = (-110) + (+242)

ΔH = +132kj/mol