Question

com base nas variações de entalpia associadas as reações a seguir:
N2(g)+2 O2(g)->2 NO2(g) ∆H1=+67,6k.j
N2(g)+2 O2(g)->N2O4(g) ∆H2=+9,6 K.j

pode-se prever que a variação de entalpia associada a reação de dimerização do NO2 será igual a:
2 NO2(g)->1 N2O4(g)
a)-58,0 k.j
b)+58,0 k.j
c)-77,2 k.j
d)+77,2 k.j
e)+648 k.j

Answer 1

Olá!

Esta é uma pergunta de termodinâmica.

Para resolvê-la devemos lembrar da lei de Hess : A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações.

Portanto temos a equação:

ΔH = ΔH1 + ΔH2

Agora temos que interpretar os dados que temos. Para saber o ΔH formação do N₂ e O₂ podemos inverter a equação junto com valor dado para a formação do NO₂ assim temos:

2NO₂ ----->N₂(g) + 2O₂(g) ∆H=-67,6kJ

Com esse valor já podemos utilizar a equação:

ΔH dimerização= -67,6 + 9,6 kJ = -58 kJ

Letra a)!

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

a) –58,0 kJ