Com base nas posições em que os elementos químicos se encontram na Tabela Periódica é possível interpretar diversas informações. Baseando-se na representação da Tabela Periódica fornecida, dentre os elementos B e H, qual o mais eletronegativo e qual possui maior raio atômico? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.
Diante da Figura:
B é menos eletronegativo e tem maior raio
H é mais eletronegativo por isso possui o menor raio
Explicação:
podemos dizer que a eletronegatividade é uma propriedade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica. Isso acontece em virtude do tamanho do raio atômico. Quanto maior o raio de um átomo, mais distantes os elétrons compartilhados estarão do seu núcleo e, portanto, mais fraca será a atração entre eles. O contrário também é verdadeiro, quanto menor o raio atômico, mais próximos do núcleo os elétrons estarão e maior será a atração entre eles. Assim, podemos concluir o seguinte:
A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.