Question

Com base nas equações:


C(grafite) + O2(g) + CO2(9) AH = - 184 kcal/mol
C(diamante) + O2(g) → CO2(0) AH = -104,5 Kcal/mol
Calcule a variação de entalpia na transformação de Cdiamante - grafite.​

Answer 1

Resposta:

ΔH = 79,5 kcal/mol

Explicação:

Vamos lá:

I) C(grafite) + O2(g) -> CO2(g)      ΔH = -184kcal/mol

II) C(diamante) + O2(g) → CO2(0)  ΔH = -104,5 kcal/mol

Queremos achar a variação de entalpia(ΔH) da seguinte reação:

C(diamante) -> C(grafite)

Para isso vamos utilizar a Lei de Hess:

1) Invertamos a primeira reação dada:

   I) CO2(g) -> C(grafite) + O2(g)    ΔH = +184kcal/mol

2) Copiamos a segunda reação:

   II) C(diamante) + O2(g) → CO2(0)  ΔH = -104,5 kcal/mol

3) Somamos as variações de entalpia:

ΔH = 184 + (-104,5)

ΔH = 184 - 104,5

ΔH = 79,5 kcal/mol

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