Question

com base na tabela abaixo, determine a variação de entalpia para a reação seguinte. ​

Answer 1

Resposta:

ΔH= -111 kcal

Explicação:

3 Cℓ₂ + 2 NH₃ ----> 6 HCℓ + N₂

- temos 3 ligações Cℓ--Cℓ: 3 * (-58 kcal/mol) = -174 kcal/mol

- temos 6 ligações N--H: 6 * (-93 kcal/mol) = -558 kcal/mol

- temos 6 ligações H--Cℓ: 6 * (-103 kcal/mol)= -618 kcal/mol

- temos 1 ligação N≡N: = -225 kcal/mol

Lei de Hess

ΔH = H final(produto) – H inicial(reagente)

-618 kcal/mol - 225 kcal/mol)  + 174 kcal/mol + 558 kcal/mol

-843 + 732

ΔH= -111 kcal

Answer 2

A variação de entalpia é de ΔH= -111 kcal.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que:

3 Cℓ₂ + 2 NH₃ ----> 6 HCℓ + N₂

- 3 ligações Cℓ--Cℓ: 3 * (-58 kcal/mol) = -174 kcal/mol

- 6 ligações N--H: 6 * (-93 kcal/mol) = -558 kcal/mol

- 6 ligações H--Cℓ: 6 * (-103 kcal/mol)= -618 kcal/mol

- 1 ligação N≡N: = -225 kcal/mol

Para o cálculo é preciso utilizar a Lei de Hess, que é descrita pela seguinte fórmula:

ΔH = H final(produto) – H inicial(reagente)

Sendo assim, temos que:

ΔH = -618 kcal/mol - 225 kcal/mol)  + 174 kcal/mol + 558 kcal/mol

-843 + 732

ΔH = -111 kcal

Bons estudos!