Question

Com base na reação da sacarose com o oxigênio, apresentada anteriormente, responda essas duas questões:

1 - Calcule a massa de O2 necessária para reagir com 171 g de sacarose. Massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16.

2- Quantas moléculas de sacarose reagirão com 3 mol de oxigênio?

Answer 1

Vamos definir as massas moleculares do oxigênio e da sacarose:

O2 = 2 x 16 = 32 u = 32 g

C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 11 x 16 = 342 u = 342 g

Agora que sabemos suas massas molares, vamos montar um regra de três e resolver o problema 1:

1 mol de sacarose ---- 12 mol de oxigênio

1 (342 g) ----- 12 (32 g)

171 g ----- x g

x = 171.384/341 = 192 g

Isto é, são necessários 192 gramas de oxigênio para reagir proporcionalmente com 171 gramas de sacarose.

2) Para resolver essa segunda questão, no lugar de mol vamos colocar a constante de Avogrado. Obteremos assim, a seguinte regra de três:

1 mol de sacarose ---- 12 mol de oxigênio (÷ 4)

0,25 mol de sacarose ---- 3 mol de oxigênio

0,25 (6,02.10²³) ---- 3 mol de oxigênio

Disso, concluímos que 0,25 x 6,02.10²³ = 1,5.10²³ moléculas de sacarose vão reagir com esses três mols de oxigênio.