Com base na definição de energia de ionização contida no texto e nas reações acima, pode-se afirmar que
(A)
a primeira energia de ionização é sempre maior do que a segunda energia de ionização.
(B)
a primeira energia de ionização é sempre menor do que a segunda, pois o elétron está mais próximo do núcleo.
(C)
a segunda energia de ionização é sempre maior do que a primeira, pois o elétron está mais longe do núcleo.
(D)
a primeira energia de ionização é menor porque o raio atômico é maior, ou seja, os elétrons estão mais longe do núcleo.
(E)
a segunda energia de ionização é maior porque, com a retirada de mais um elétron, o raio atômico aumenta.
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Resposta:
D.
Explicação:
A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização e assim sucessivamente. Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.
Como está na camada mais externa, está mais longe do núcleo.
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