Question

Com base em conhecimentos científicos, uma análise das informações apresentadas, permite afirmar: (01) A heterogeneidade do lixo doméstico é uma característica enriquecedora, vez que todo o lixo pode ser utilizado na obtenção de energia, potencializando a geração de biogás. (02) A obtenção do gás, a partir do lixo, depende de um processo realizado pela ação de microorganismos que atuam sobre a biomassa, em todos os níveis tróficos. (04) O vapor da água é a substância operante que realiza conversão de energia térmica em energia mecânica para produzir a rotação da turbina da usina termoelétrica. (08) A energia liberada na combustão de 10 milhões de litros de gás é equivalente a 2,26.104kWh. (16) A combustão total de 4,0mol de metano, CH4, libera maior quantidade de gás carbônico do que a de 1,0mol de butano, C4H10. (32) A energia necessária ao rompimento das ligações do metano e do oxigênio é inferior à envolvida na formação das ligações no dióxido de carbono e na água, de acordo com a reação química representada por CH4 (g)+ 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g), ΔΗο = −890,4kJ/mol.

Answer 1

(1) Falso, a heterogeneidade do lixo é um problema, visto que algumas substâncias são recalcitrantes e muitos dos resíduos são metais pesados ou outros compostos tóxicos, que podem inativar as vias enzimáticas do metabolismo dos micro-organismos atuantes na biodegradação, dificultando sua degradação.


(2) Falso, os micro-organismos decompositores ocupam o último nível trófico.

(4) Falso, segundo o esquema, é o gás que move os motores dos geradores, sendo o excedente queimado.


(8)  Verdadeiro. A energia é o produto da potência p pelo tempo t, em horas.E = p*t


A potência é de 22,6MW e cada 1 MW equivale a 1000kW


Então:
 E = 22,6MW.1h = 2,26.10^4kW/h


(16)  Falso 
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2OCada um mol de metano, gera um mol de CO2.Então 4,0mol de metano, libera também 4mol de CO2.

Na combustão do butano, para cada 1mol de butano, são liberados 4mols de CO2;

C4H10 + 13O2 --> 4CO2 + 5H2O
As quantidades liberadas de CO2 entre 4mol de CH4 e 1mol de C4H10 são iguais. 


(32) Verdadeiro. 
Para romper uma ligação, é necessário fornecer energia (delta H positivo). Enquanto que para formar ligações, é sempre libertada energia (delta H é negativo). 


Delta H = H(produtos) - H(reagentes). 


Como esse resultado é negativo na combustão do metano, -890,4kJ/mol, a energia formada nas ligações dos produtos é maior do que aquela que é consumida para romper as ligações dos reagentes. 

Answer 2

Resposta:MAS  QUAL É A RESPOSTA? MSM?

Explicação: