Question

Com a intenção de verificar a concentração de HCl no ácido muriático, um cientista coletou uma amostra de 20 mL da solução. Ele observou, após a análise, que a concentração de ácido clorídrico na amostra era igual a 0,2 mol/L. No seu minilaboratório portátil, o cientista dispunha de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração igual a 0,1 mol/L.Considerando a estequiometria da reação de neutralização, o volume de solução de hidróxido utilizado pelo cientista para neutralizar completamente o ácido presente na amostra foi igual a:a)20 MLb)25 MLc) 30 MLd)35 MLe) 40 ML

Answer 1

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

0,2 x 20 = 0,1 x V
     4       = 0,1 x V
V = 4/0,1
V = 40ml   

Answer 2

Como são substâncias que estão reagindo, temos que ver quantos mols há na solução de HCl que irão reagir com NaOH.

Sendo concentração de HCl 0,2 mol/L em 20 mL, temos:
0,2 mol -------- 1000 mL (1 L)
x ----------------- 20 mL
x = 0,004 mL

Na reação entre as substâncias:
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
1 mol reage com 1 mol, dessa forma 0,004 mol reage com 0,004 mol.
Vamos precisar então de 0,004 mol da solução de NaOH.

Sabendo que a concentração da solução de NaOH é de 0,1 mol/L, temos:
0,1 mol ----- 1000 ml
0,004 mol ---- y
y = 40 ml

**a outra resposta acabou dando o mesmo resultado, mas aquela fórmula é usada para diluições com apenas uma substância. Nessa caso, trata-se de uma mistura de soluções com reação química, então nem sempre pode dar certo.