Question

Coloque as soluções a seguir em ordem crescente (do menor para o maior) de ponto de ebulição, justificando pela quantidade de partículas em solução. Organize a sequencia utilizando os sinais < e =. I – NaCl 0,2 mol/L II – K2CO3 0,2 mol/L III – K3PO4 0,1 mol/L IV – MgSO4 0,1 mol/L V – Sacarose 0,3 mol/L

Answer 1

Olá!

As Propriedades Coligativas estudam as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.

• O que é ebulioscopia?

É a propriedade que estuda o aumento do ponto de ebulição de um solvente quando nele é adicionado um soluto não volátil. E vale ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.

• Como resolver este exercício?

Representando a dissociação dos sais:

I - NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻ ⇒ 2 íons × 0,2 ⇒ 0,4 mol/L

II - K₂CO₃ ⇒ 2 K⁺ + CO₃⁻² ⇒ 3 íons × 0,2 ⇒ 0,6 mol/L

III - K₃PO₄ ⇒ 3 K⁺ + PO₄⁻³ ⇒ 4 íons × 0,1 ⇒ 0,4 mol/L

IV - MgSO₄ ⇒ Mg²⁺ + SO₄⁻² ⇒ 2 íons × 0,1 ⇒ 0,2 mol/L

V - Sacarose ⇒ Não dissocia ⇒ 0,3 mol/L

• Qual é a resposta?

Quanto maior o número de partículas dissolvidas maior será o ponto de ebulição do solvente. Dessa forma:

IV <  V  < I < III < II

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