Question

Coloque as seguintes soluções aquosas em ordem crescente de pressão de vapor:I. cloreto de sódio (NaCl) a 0,50 mol/LII. sacarose a 0,50 mol/LIII. sulfato de sódio (Na2SO4) a 0,50 mol/L

Answer 1

Como todas apresentam a mesma concentração em quantidade de matéria, deveremos avaliar o efeito coligativo tonoscopia em cada solução.

Considerando α = 100%  
q = quantidade de íons dissolvidos.

I) NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻  / q = 2

II) sacarose ⇒ sacarose,composto molecular, não sofre dissociação nem ionização.

III) Na₂SO₄ ⇒ 2 Na⁺ +  SO₄⁻  / q = 3 

O efeito coligativo depende do número de partículas dissolvidas.

Daí:

NaCl ⇒ 2 mol de íons dissolvidos.

sacarose ⇒ 1 mol de sacarose

Na₂SO₄  ⇒ 3 mol de íons dissolvidos;

O efeito tonoscópico é maior em:

 Na₂SO₄ > NaCl > sacarose

Como Tonoscopia é o abaixamento da pressão de vapor:

Escrevemos a pressão de vapor na seguinte ordem:

sacarose > NaCl > Na₂SO₄

Answer 2

As soluções que o enunciado nos deu são:

I. Cloreto de sódio (NaCl) a 0,50 mol/L

II. Sacarose a 0,50 mol/L

III. Sulfato de sódio (Na2SO4) a 0,50 mol/L

Ou seja, todas as soluções têm a mesma concentração. Assim, vamos definir a ordem de pressão por meio da tonoscopia de cada solução.

I) NaCl >> Na⁺ + Cl⁻  / q = 2 >> 2 mols de íons dissolvidos

II) sacarose >> Por ser um composto molecular não sofre nem ionização e nem dissociação >> 1 mol de sacarose

III) Na₂SO₄ >> 2 Na⁺ +  SO₄⁻  / q = 3 >> 3 mols de íons dissolvidos

Assim, temos que o efeito tonoscópico é maior em Na2SO4 > NaCl > Sacarose.

Mas lembre-se que tonoscopia é o abaixamento da pressão de vapor, portanto a ordem crescente de pressão de vapor é:

Sacarose > NaCl > Na2SO4

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