Question

coloque a resolução, por favor <3
As fosflnas, PH3 são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com P4 + H2O → PH3 + H3PO4. A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a:
a.10
b.11
c.'I5
d.22
e.24

Answer 1

Resposta:

$2P_{4} \ + \ 12H_{2}O \ \rightarrow \ 5PH_{3} \ + \ 3H_{3}PO_{4}$

Letra D

Explicação: A maneira mais simples de balancear essa equação é usando a forma algébrica.

Use incógnitas nos coeficientes:

$aP_{4} \ + \ bH_{2}O \ \rightarrow \ cPH_{3} \ + \ dH_{3}PO_{4}$

Agora, proceda da seguinte forma:

1) Escolha um elemento químico e faça uma equação que contenha o número de átomos dele em cada entidade química. Use a seta que separa os reagentes dos produtos como uma igualdade.

Fósforo: $4a = c+d$

Hidrogênio: $2b=3c+3d$

Oxigênio: $b=4d$

2) Escolha um valor inteiro para algum dos coeficientes a fim de facilitar a resolução das equações. Perceba que, atribuindo valor para b, descobre-se o valor de d, por conseguinte o de c e o de a.

Atribuindo um valor 4 para b.

Oxigênio: $4=4d \\ d=1$

Hidrogênio: $2 \times 4= 3c+3 \times 1 \\ c= \frac{5}{3}$

Fósforo: $4a= \frac{5}{3} + 1 \\ a= \frac{2}{3}$

3) Obtivemos valores fracionários nos coeficientes:

$\frac {2}{3}P_{4} \ + \ 4H_{2}O\ \rightarrow \ \frac{5}{3}PH_{3}\ + \ H_{3}PO_{4}$

Multiplique toda a equação por 3, a fim de achar os valores inteiros, caso fosse possível simplificar, as simplificações deveriam ser feitas.

$2P_{4} \ + \ 12H_{2}O\ \rightarrow \ 5PH_{3}\ + \ 3H_{3}PO_{4}$

Soma: 22