colocando em ordem decrescente de raio atômico, como fica esses elementos?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Ge > C > O
Explicação:
Para responder essa questão, devemos consultar a tabela periódica.
A partir desse recurso, verificaremos que o germânio pertence ao quarto período, ao passo que o oxigênio e o carbono se encontram no segundo período.
Quanto mais inferior o período, maior é o número de camadas na eletrosfera. Assim, quanto mais inferior o período, maior é o raio atômico.
Desse modo, o germânio, em meio a esses três elementos, é aquele cujos átomos apresentam o maior raio atômico.
Em seguida, devemos comparar o carbono e o oxigênio, que pertencem a um mesmo período, superior ao do germânio.
Átomos de oxigênio possuem mais prótons e elétrons, o que acarreta uma maior atração elétrica entre seus núcleos e suas eletrosferas, em comparação com átomos de carbono.
Quanto maior a atração entre o núcleo e a eletrosfera, menor é o raio atômico. Logo, o raio atômico dos átomos de carbono é maior que o de átomos de oxigênio.
Em suma, a ordem decrescente quanto ao raio atômico dessas três espécies químicas é: Ge > C > O.