Question

Colocam-se num recipiente de 1L 4 mols da substância X2(g) e 6 mols da substância Y2(g) . Essas
substâncias reagem segundo a equação X2(g) + 2Y2(g)  2XY2(g). Verifica-se que, ao ser estabelecido o
equilíbrio, 2 mols de X2(g) foram consumidos pela reação. Qual o valor da constante de equilíbrio?
R:2L/mol

Answer 1

Olá!

A constate de equilíbrio químico de uma reação é estabelecido com base na concentração de produtos e reagentes da reação, seguindo o modelo:

Dada uma reação a A + b B ⇒ c C, temos no equilíbrio a constante:

$K = \frac{[produtos]}{[reagentes]} = \frac{[C]^{c}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

Onde [ ] indica a concentração, A, B e C são as espécies químicas e a, b e c os coeficientes estequiométricos.

No caso da nossa reação química portanto, teremos:

X₂ + 2 Y₂ ⇒ 2 XY₂

4          6          -           número de mols adicionado em 1 L

2         4      /     4          mols consumidos/gerados  em 1 L

(baseado no enunciado e na proporção estequiométrica)

$K = \frac{[XY_{2}]^{2}}{[X_{2}][Y_{2}]^{2}}$

Substituindo com as concentrações no equilíbrio, temos:

$K=\frac{4^{2}}{(2)^{1}(4)^{2}} = 0,5$

Resposta: K = 0,5 (lembrando que K é adimensional, pois todas as unidades se cancelam na parte algébrica do cálculo).

Como os valores de referencia utilizados foram os do próprio enunciado, não enxergo outro caminho de solução. Verifique o gabarito ou os dados do enunciado se achar que algo está incorreto.

Espero ter ajudado!