Question

Colocam-se 400g de gelo a -20°C em 1000g de água a 35°C. Determine a massa final de água.
Calor específico do gelo: 0,5 cal/g°C
Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g

Answer 1

Boa noite.
Vamos lá.

Resolução.
Neste exercício, vamos utilizar a soma das quantidades de calor. 

∑Q =0

Onde:
Q = mcΔt e Q = mLf

Onde:
Q: quantidade de calor
m: massa da substância
c: calor específico
Δt: variação de temperatura (Tf - Ti)
Lf: calor de fusão do gelo

∑Q = Q1 + Q2 + Q3 =0

Q1 = 400x0,5x[0 - (-20)]
Q1 = 200 x 10
∴ Q1 = 2000 cal

Q2 = m x Lf
Q2 = 400 x 80
∴Q2 = 32000 cal

Q3 = m x 1 x (0-35)
Q3 = - 35m

2000 + 32000 + (-35m) = 0 
34000 = 35m
m = 34000/35
∴ m ≈ 971,42 g

Espero ter ajudado.

Answer 2

Considerando
    - intervalo de temperatura relativamente pequeno,
    - processo de transferência de massa desprezível
    - calor específico e latente não influenciam na massa final

A massa final será o soma das massas da agua liquida inicial com a massa líquida resultante da mudança de estado sólido - líquido

              MASSA FINAL 1400 GRAMAS
                       (1000 + 400 = 1400)