Question

Colegas por favor me ajude!!

Qual é a concentração de cada espécie formada numa solução de ácido acético (HC2H3O2) 0,50 mol/L, sabendo-se que K a = 1,8 x 10 - 5? Determinar a % de moléculas que dissociou.

Dica: Use a aproximação que a concentração de cada espécie formada por dissociação seja muito menor que a concentração inicial do ácido acético.
Escolha uma:
a. [H+] = [C2H3O2 - ] = 3,0 x 10 - 3 mol/L; 0,6%
b. [H+] = [C2H3O2 - ] = 6,0 x 10 - 3 mol/L; 6,0%
c. [H+] = [C2H3O2 - ] = 3,0 x 10 - 6 mol/L; 3,6%
d. [H+] = [C2H3O2 - ] = 9,0 x 10 - 6 mol/L; 0,3%

Answer 1

Escrevemos a equação de ionização do ácido acético:

HC2H3O2(aq) ⇔ H+ + C2H3O2-

Ka = [H+] x [C2H3O2-] / HC2H3O2 

 [H+] = [C2H3O2-] ou seja:

[H+] x [C2H3O2-] ⇔ [H+] x [H+] = [H+]²

Ka = [H+]² / [HC2H3O2]

1,8 x 10^-5 = [H+]² / 0,50

[H+]² = 0,9 x 10^-5

[H+]² = 9 x 10^-6

√ 9 x 10^-6

[H+] = 3,0 x 10-³ mol/L  

Por fim a porcentagem que foi ionizada na solução:

α% = [H+] / [HC2H3O2] x 100

α% =3 x 10-³ x 100 / 0,50 

α% = 3 x 10-¹ / 5 x 10-¹ 

α%= 0,6 %

alternativa A

espero ter ajudado!.