Question

Cobre têm raio atômico de 0,128nm (1,28 Å), uma estrutura cfc, um peso atômico de 63,5
g/mol. Calcule a densidade do cobre.

Answer 1

Peso especifico é dado por:

p = nA/Vc*Na

Onde , Na = 6,022×10^(23)atm*mol^(-1)

Já "numero de atomos em CFC = 4

A = 63,5g*mol^(-1)

R = 0,128nm = 0,128×10^(-9)m

Vc = a^3 , mas "a" para CFC = 2R*Raiz(2)

Vc = (2R*Raiz(2) )^3 = 8R^(3)*Raiz(8)
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Substituindo-se:

p = 4atm×63,5g*mol^(-1)/

8R^(3)Raiz(8)*6,022*10^(23)*atm*mol^(-1)


Cancelando atm, e mol.


p = 4*63,5g/8R^(3)Raiz(8)*6,022*10^(23)


p = 254g / 136,26*10^(23)*R^(3)

Substituindo R = 0,128*10^(-9)m

p = 254g / 136,26*10^(23)*(0,128*10^-9m)^3


p = 254g / 0.28576*10^(23-27)m^3

p = 254g / 0,28576*10^(-4)m^3

p = 254g*10^(4) / 0,28576m^3


Convertendo m^3 em cm^3


1m = 100cm = 10^2cm

Ou seja,

1m = 10^2cm

Elevando ambos ao cubo.

m^3 = 10^(6)cm^3
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p = 254g*10^(4) / 0,28576*10^(6)cm^3

p = 254g*10^(4 -6) / 0,28576cm^3

p = 254g*10^(-2)/ 0,28576cm^3

p = 254g / 10^(2)*0,28576cm^3

p = 254g / 28.57627658cm^3

p ~ 8.88g / cm^3
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