Question

Cloreto de ouro(III) é uma exceção a regra de que os cloretos são solúveis em Água calcule a solubilidade de AuCl3 em gramas por litros nas seguintes soluções: a) água pura. b) solução de 0,014 g de Zncl2 dissolvida em um litro de água ( kps AuCl3 = 3,2 *10-25)

Answer 1

A solubilidade do AuCl₃ em água pura é: 1,0x10⁻⁴ g/L

Enquanto a solubilidade AuCl₃ em uma solução de ZnCl₂ é: 1,14x10²³

a) O Cloreto de Ouro (III), de massa molar 303,325 g/mol, se dissocia em:

     AuCl₃ ⇄ Au³⁺ + 3 Cl⁻

i:     c            -           -

eq:  c-x          x         3x

Utilizando a fórmula do produto de solubilidade (Kps), temos:

$kps=[Au^{3+}][Cl^{-}]^{3}$

No equilíbrio (eq), os valores de [Au³⁺] e [Cl⁻] são respectivamente x e 3x, sendo assim:

$kps=(x)(3x)^{3} => 3,2x10^{-25}=27x^{4} \\ \\ x=3,3x10^{-7}mol/L*303,325g/mol= 1,0x10^{-4}g/L$

b) O Cloreto de Zinco, de massa molar 136,286 g/mol, se dissocia em:

 ZnCl₂ ⇄ Zn²⁺ + 2 Cl⁻

    1      :     1     :    2

Pela relação estequiométrica temos no equilíbrio:

Concentração (Zn²⁺) = 0,014 g/L e Concentração (2 Cl⁻) = 0,028 g/L

Como já vimos a dissociação do AuCl₃ se dá por:

     AuCl₃ ⇄ Au³⁺ + 3 Cl⁻

i:     c             -         0,028 g/L

eq:  c-x          x         0,028+3x

Substituindo estes dados em Kps, temos:

$3,2x10^{-25}=(x)(0,028+3x)$

Porém, como temos que $\frac{[Cl^{-}]}{Kps}>1000$ , podemos considerar:

$3,2x10^{-25}=0,028X \therefore X=1,14x10^{-23}$