Question

classifique os composto descritos na reação de acordo com as teorias ácido - base de Arrhenius, Brönsted - Lowry e Lewis.

NH3 + H2O ⇔ NH4 + OH-
HCL + H2O ⇔ H3O + CL-

Answer 1

Boa noite.
Bem, para responder a questão, é importante destacar as teorias ácido base.

Teoria de Arrhenius - ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam cátions H+, enquanto bases liberam ânions OH-.

Teoria de Brönsted-Lowry - diz que o ácido é a substância que vai doar prótons (exemplificado pelo H+), enquanto que a base é aquela que recebe prótons. As substâncias formam pares conjugados com as substâncias formadas, sendo que uma (que doa o próton) é o acido e a outra (que recebe) é a base.

Teoria de Lewis - a base é a doadora de um par de elétrons; o ácido recebe o par de elétrons doado.

Bem, então vamos responder:

- Arrhenius
Ácido: HCl (libera H+, que se juntou à H2O formando H3O+)
Base: NH3 (está liberando OH- em solução aquosa)

- Brönsted-Lowry (colocarei como os pares conjugados, um sobre o outro, um senso ácido e outro base)
Ácido: NH4-, H2O(1), HCl e H3O+.
Base: NH3, OH-, H2O(2) e Cl-.


- Lewis (nesse caso é só fazer a distribuição eletrônica para ver qual recebe e qual doa elétrons)
Ácido: HCl (isso ocorre devido à grande eletronegatividade do Cloro, que puxa o elétron do Hidrogênio, que fica necessitando de elétron)
Base: NH3, H2O

Espero ter ajudado.