Question

classifique as reações em endotermica e exotermica

Answer 1

Verificando as Regras para classificação dos fenômenos podemos classificá-los em:

a) fenômeno endotérmico. Para que a água passe do estado físico líquido para o estado de vapor é necessário fornecer calor ao sistema;

b) fenômeno exotérmico. Para que o ferro passe do estado físico liquido para o estado físico sólido é necessário que o sistema libere calor;

c) fenômeno endotérmico. Para que o bronze passe do estado físico solido para o estado físico líquido é necessário fornecer calor ao sistema;

d) fenômeno endotérmico. Para que a água passe do estado físico solido para o estado físico líquido é necessário fornecer calor ao sistema;

e) como ΔH > 0 ==> reação endotérmica;

f) como ΔH < 0 ==> reação exotérmica;

g) fenômeno exotérmico. Para que a água passe do estado físico gasoso para o estado físico líquido é necessário retirar calor do sistema;

h) fenômeno exotérmico. Para que a água passe do estado físico líquido para o estado físico sólido é necessário retirar calor do sistema;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

Ex:

CO₂(g) + H₂(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H₂O(g) = ==> endotérmica

CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + 6 H₂O(g) - 122,8 kJ ==> endotérmica

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(l) + 285,5 kJ ==> exotérmica

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